lunes, 25 de febrero de 2013

TEMARIO

Tema 1.- Explicación de los fenómenos eléctricos: el modelo atómico.

Lección 1.- Proceso histórico del desarrollo del modelo atómico : aportaciones de Thomson, Rutherford y Bohr; alcances y limitaciones de los modelos.
Lección 2.- Características básicas del modelo atómico:  núcleo con protones y neutrones, y electrones en órbitas  Carga eléctrica del electrón.
Lección 3.- Efectos de atracción y repulsión electrostáticas.
Lección 4.-Corriente y resistencia eléctrica. Materiales aislantes y conductores.

Tema 2.- Los fenómenos electromagnéticos y su importancia.

Lección 1.- Descubrimiento de la introducción electromagnética: experimentos de Oesterded y de Faraday.
Lección 2.- El electroimán y aplicaciones del electromagnetismo.
Lección 3.- Composición y descomposición de la luz blanca.
Lección 4.- Características del espectro electromagnético y espectro visible: velocidad, frecuencia, longitud de onda y su relación con la energía.
Lección 5 .- La luz como la onda y partícula.

Tema 3 la energía y su aprovechamiento.

Lección 1.- Manifestaciones de energía: electricidad y radiación electromagnética.
Lección 2 .- Obtención y aprovechamiento de la energía  Beneficios y riesgos en la naturaleza y la sociedad. Importancia del aprovechamiento de la energía orientado al consumo sustentable.

domingo, 3 de febrero de 2013

PRESIÓN: RELACIÓN FUERZA Y ÁREA  PRESIÓN EN FLUIDOS. PRINCIPIO DE PASCAL 2.

                La causa es que la densidad de la atmósfera  que es la capa gaseosa que envuelve la Tierra, disminuye con la altura y lo mismo le sucede a la presión atmosférica  Torricelli realizo el siguiente experimento. puso mercurio en un tubo de vidrio de 1 m. hasta casi llenarlo. Tapo el extremo del tubo con el dedo y le dio la vuelta y, sin separar el dedo, lo metió invertido dentro de una vasija que contenía mercurio. También observo que si los tubos eran de distinto diámetro la columna de mercurio siempre alcanzaba la misma altura.
                Los gases tienen 3 propiedades características a los que ya nos hemos referido.Por una parte son fáciles de comprimir pero también se expanden hasta llenar el recipiente que los contienen y suelen ocupar un volumen mucho mayor que cuando la misma sustancia esta en estado liquido o solido. Esta presión sobre las paredes del recipiente depende de la cantidad de gas considerada del volumen del recipiente y la temperatura.
                Boyle encontró que para una cantidad determinada de gas presión y volumen son inversamente proporcionales, es decir, el volumen es doble y la presión es la mitad.

PRESIÓN: RELACIÓN FUERZA Y ÁREA; PRESIÓN EN FLUIDOS, PRINCIPIOS DE PASCAL 1.

             Una magnitud que nos permite medir como se reparte el poder deformador de una fuerza sobre una superficie es lo que se define como la "fuerza aplicada perpendicularmente sobre cada unidad de superficie". La disciplina que estudia los líquidos en reposo es la hidrostática.
             En relación con la presión hidrostática, Blaise Pascal, matemático  físico y filosofo francés del siglo xviii enuncio el siguiente  principio: "La presión aplicada en un punto de un fluido estático e incomprensible, encerrado en un recipiente, se transmite íntegramente a todos los puntos del fluido.

sábado, 2 de febrero de 2013

LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA: MASA, VOLUMEN, DENSIDAD Y ESTADOS.

       La masa y el volumen son propiedades generales de la materia y ademas dependen de la cantidad o extension del cuerpo, por lo que se denominan cantidades extensivas.
       La materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.La materia se encuentra en los estados solido, liquido y gaseoso, pero hay intermedios vidrios, coloides o geles y tambien plasmas.
       La teoria cinetica es capaz de explicar porque una misma sustancia se puede encontrar en los tres estados: ya que depende de como de agrupan y ordenan las moleculas y sus propiedades son:
  • Una sustancia solida posee forma propia y volumen constante.
  • las sustancias liquidas no tienen forma propia, se adaptan a la forma del recipiente que lo contiene.
  • Los gases son fluidos como los liquidos pero no tienen superficie libre.

ASPECTOS BÁSICOS DEL MODELO CINÉTICO DE PARTÍCULAS: PARTÍCULAS MICROSCÓPICAS INDIVISIBLES, CON MASA, MOVIMIENTO, INTERACCIONES Y VACÍO ENTRE ELLAS. 

                   Las moléculas que forman un cuerpo material se mantienen unidas por las fuerzas de interacción      intermoleculares. La magnitud de esas fuerzas dependen de la naturaleza de las moleculas.
                   En griego la palabra cinetico significa "lo que se refiere o trata delo movimiento". La teoria esta basada en el enfoque atomista que incluye las siguientes nociones:
  • La materia esta formada por particulas muy pequeñas.
  • Independientemente si la materia esta en reposo, las particulas estan moviendose.
  • La materia es discontinua y entre particula y particula hay un espacio vacio que no contiene NADA

IDEAS EN LA HISTORIA ACERCA DE LA NATURALEZA CONTINUA Y DISCONTINUA DE LA MATERIA: DEMOCRITO  ARISTÓTELES Y NEWTON; APORTACIONES DE CLAUSIUS, MAXWELL Y BOLTZMANN.

              La materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Los filosofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era mas sencillo de lo que parece.
              Se establecieron 2 escuelas de pensamiento]: la que se basaba en la existencia de partes indivisibles en la materia (atomismo) y la que afirmaba que se podia seguir dividiendo infinitamente cualquier trozo de materia (continuismo). En la primera destacaron Leucipo y su discipulo Democrito

La teoria atomista consideraba:

  • Si se divide un trozo de materia en partes cada vez mas pequeñas, se acabara encontrado una porcion que no se puede seguir dividiendo.
  • Las propiedades de la materia varian segun como se agrupen los atomos
  • Los atomos no pueden verse porque son muy pequeños.
              En 1808, Jhon Dalton publico su teoria atomica, que remontaba algunas ideas de Leucipo y Democrito. Para Dalton, cada elemento esta formado por una clase de los atomos  cuyas propiedades son distintos a las de los atomos de los demas elementos.
              Los elementos de su teoria son:
  • Los elementos estan formados por particulas discretas.
  • los atomos de un mismo elemento son todos iguales entre si , en masa, tamaño, y en el resto de las propiedades fisicas o quimicas.
  • Los compuestos se forman por la union de atomos de los elementos segun una relacion numerica sencilla y constante

viernes, 1 de febrero de 2013

Características e importancia de los modelos en la ciencia.

              Un concepto mas general de maqueta es modelo. Se puede decir que en ciencia un modelo es una representación conceptual o fisica a escala de un proceso o sistema.
              El desarrollo de modelos cientificos en general se parte de una serie de hipotesis o supuestos; es conveniente que el modelo sea lo bastante sencillo para poder ser trabajado y estudiado.
              Los modelos cientificos pueden ser modelos fisicos como las maquetas o modelos matematicos y nos sirven para entender mejor la realidad.La convivencia de usar modelos en la ciencia esta  determinada por la posibilidad de experimentar con el objeto de sus estudio y por su capacidad de hacer predicciones que luego pueden ser corroboradas.

martes, 22 de enero de 2013


Materia continua y discontinua.
Si se especula acerca de la materia, cómo está constituida y el por qué de sus propiedades, podemos proponer dos alternativas extremas: la materia es continua ó discontinua.

Ahora bien, que significan estas dos proposiciones. Si suponemos que la materia es continua, cuando tomamos un lingote de oro y la fraccionamos en porciones cada vez menores, éstas tendrán siempre las mismas propiedades independientemente del tamaño que logremos alcanzar, por pequeño que éste sea. Por lo tanto las propiedades no dependerán del grado de subdivisión.
 Si suponemos que la materia es discontinua, estará formada por pequeñas unidades que serán los bloques constituyentes de la misma. Si continuamos el proceso de subdivisión en trozos cada vez menores, llegará un momento en el que alcanzaremos el tamaño de la unidad fundamental. Si persistimos en seguir dividiendo, las propiedades de la materia sufrirán un cambio drástico. Por otro lado, también podemos suponer que la materia es continua. Esto quiere decir que  que con nuestras manos o con instrumentos podemos cortar o subdividir trozos de materia en partes 
más y más pequeñas en un proceso cuyo límite, quizá sólo sea impuesto por los instrumentos, pero no por la propia materia

Desarrollo Histórico del Modelo Cinético de Partícula
  El modelo cinético de partícula es la teoría que actualmente se acepta como cierta y que explica que toda la materia esta formada por partículas (átomos), que estan vibrando y dependiendo como vibren o se muevan el material será sólido, líquido o gas. Pero esto no siempre se supo; a continuación se explica como a lo largo de los años el humano llego a contruir el Modelo Cinético de Partícula.

John Dalton.
El modelo cinético de partícula tiene sus orígenes hace mas de 2000 años con las ideas de Demócrito (460 A.C.), quien creia que la materia debía estar formada por unidades indivisibles a las cuales llamo átomos. Sin embargo en su época sus ideas no causaron mucho impacto; fue hasta el siglo XVII en 1803 que John Dalton retomó las ideas de Demócrito.
Isaac Newton
En el siglo XVII Galileo Galilei e Isaac Newton retoman las ideas de Dalton. Isaac Newton afirma que la materia estaba formada por pequeñas partículas que estaban en reposo (quietas) y que en el caso de los gases se repelían (rechazaban) unas a otras intentando escapar; provocando asi la presión de los gases.
Daniel Bernoulli.
Daniel Bernoulli (1700-1782) Descubrió mediante experimentos un error en las ideas de Newton; Bernoulli descubrió que enefecto toda la materia esta formada por átomos (partículas), pero afirmó que NO estaban fijas como creía Newton, sino que se mueven permanentemente y sin dirección fija. Bernoulli Descubrió tambien que hay momentos en que chocan entre si, colisionan.
James Clark Maxwell.
James Clark Maxwell (1831-1879) y Ludwin Boltzmann (1844-1906) retoman las ideas de Demócrito, Newton y Bernoulli y crean la Teoría Cinético Molecular tambien conocida como la Teoría cinética de los gases. Dicha Teoría afirma que los gases estan formados por partículas que se mueven permanentemente, sin dirección fija, a velocidades variables; y que estas partículas chocan entre si y contra las paredes del recipiente en que se encuentran sin perder energía.

lunes, 7 de enero de 2013

TEMARIO.

Tema 1.- Los modelos en la ciencia.

Lección 1.- Características e importancia de los modelos en ciencia.
Lección 2 .-Ideas en la historia acerca de la naturaleza continua y discontinua de la materia: Democrático  Aristóteles y Newton; aportaciones de Clausius, Maxwell y Boltzmann.
Lección 3 .- Aspectos básicos del modelo cinético de partículas  partículas microscópicas indivisibles , con masa, movimiento, interacciones y vació entre ellas.

Tema 2.- La estructura de la materia a partir del modelo cinético de partículas.

Lección 1 .- Las propiedades de la materia : masa, volumen densidad y estados de agregación.
Lección 2 .- Presión: relación fuerza y área ; presión en fluidos. Principio de Pascal
Lección 3 .- Presión : relación fuerza y área ; presión en fluidos .Principio de Pascal
Lección 4 .- Temperatura y sus escalas de medición.
Lección 5 .- Calor, transferencia de calor y procesos térmicos : dilatación y formas de propagación Cambios de estado; interpretación de gráfica de presión-temperatura.

Tema 3.- Energía calorífica y sus transformaciones.

Lección 1.- Transformación de la energía calorífica. Equilibrio térmico  Transferencia del calor: del cuerpo de mayor al de menor temperatura. Principio de la conservación de la energía.
Lección 2 .-  Implicaciones de la obtención y aprovechamiento de la energía en las actividades humanas